Ácidas: suco gástrico, saliva, café, cerveja. Básicas: lágrimas, leite de magnésia, limpa-forno. Ácido mais forte: suco gástrico. Show Base mais forte: limpa-forno Licenciatura Plena em Química (Universidade de Cruz Alta, 2004) Ouça este artigo:
Uma função química é caracterizada por um grupo de compostos que apresentam propriedades semelhantes. Inicialmente, pode-se ter compostos de natureza inorgânica (aqueles que não apresentam carbono, com algumas exceções) e orgânicos (os que apresentam carbono). As funções estudadas na química inorgânica são quatro: os ácidos, as bases, os sais e os óxidos. Como meio teórico para identificação de uma função inorgânica pode-se adotar o critério estabelecido na tabela abaixo, a partir da fórmula molecular do composto.
A primeira das funções inorgânicas apresentadas, os ácidos, podem ser definidos conforme a teoria de Arrhenius, como sendo compostos que em solução aquosa se ionizam, liberando cátions H+. O termo ionização refere-se à reação química que irá “produzir” cátions hidrônios (H+), liberados a partir de uma ligação química de natureza covalente. Conforme seu comportamento físico e químico, os ácidos admitem algumas classificações essenciais, de acordo com os critérios abaixo: QUANTO AO NÚMERO DE HIDROGÊNIOS
De acordo com as classificações ácidas apresentadas, os ácido clorídrico e sulfúrico, respectivamente mostradas abaixo, podem ser classificadas como:
Referências: ATKINS, Peter; JONES, Loreta; Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente, Porto Alegre: Bookman, 2001. FELTRE, Ricardo; Fundamentos da Química, vol. Único, Ed. Moderna, São Paulo/SP – 1990. PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); CANTO, Eduardo Leite; Química na Abordagem do Cotidiano, Ed. Moderna, vol.1, São Paulo/SP- 1998. Ácidos são substâncias que se ionizam em meio aquoso e são bons condutores de energia. Pode-se aferir a acidez de uma substância por meio de técnicas de medição do potencial hidrogeniônico (pH) de uma solução. Alguns métodos analíticos de pH utilizam indicadores como tornassol ou fenolftaleína, que refletem o valor do pH da solução na cor. Os ácidos podem ser caracterizados:
Leia também: Comparação entre ácidos e bases – diferenças e propriedades Características dos ácidos
O potencial hidrogeniônico (pH) é um cálculo que expressa a concentração de íons de hidrogênio em uma determinada solução. Para determinação do pH e análise do meio, leva-se em consideração:
Para cálculo de pH envolvendo concentração H+, usa-se: pH = -log[H+].
Veja também: Como são as fórmulas dos ácidos? Classificação dos ácidosA classificação dos ácidos pode ser feita levando-se em conta quatro critérios diferentes.
α = número de moléculas ionizadas
→ Número de hidrogênio ionizável
Atenção! No caso dos hidrácidos, todos os hidrogênios da molécula são ionizáveis; mas, no caso dos oxiácidos, apenas os hidrogênios que estiverem ligados a um átomo de oxigênio são ionizáveis. Um exemplo é o ácido hipofosforoso (H3PO2), que é um monoácido, pois, apesar de ter três hidrogênios em sua composição, só libera o hidrogênio que está ligado ao oxigênio. → Presença do oxigênio
Exemplo: ácido hipocloroso (HO Cl).
→ Volatilidade
Nomenclatura dos ácidos→ HidrácidosÁcido + nome do ânion + ídrico Para todos os ácidos, usa-se o termo “ácido” antes da nomenclatura que caracteriza a molécula. Nos hidrácidos, troca-se o sufixo “eto” do nome do elemento pelo “ídrico”. Exemplos:
→ OxiácidosA nomenclatura de oxiácidos varia de acordo com o número de oxidação (NOX) do elemento central. Veja a tabela a seguir:
→ Exceções à regra
Ácidos no dia a dia
Acesse também: Função dos ácidos nos refrigerantes Exercícios resolvidosQuestão 1 - (Enem) O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala abaixo. Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados: De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter: A) ácido / básico / básico / ácido. B) ácido / básico / ácido / básico. C) básico / ácido / básico / ácido. D) ácido / ácido / básico / básico. E) básico / básico / ácido / ácido. Resolução Alternativa E. Para determinar se a substância tem caráter ácido, básico ou ainda neutro, faz-se uma análise das cores obtidas no teste em relação aos dados da escala dada. Sabendo que soluções com pH = 7 são neutras, pH > 7 são básicas e com pH < 7 são ácidas, chegamos à conclusão de que o amoníaco e o leite de magnésia são substâncias básicas, e o vinagre e o leite de vaca são ácidos. Questão 2 - (PUC-Camp) A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características: I - têm poder corrosivo; II - são capazes de neutralizar bases; III - são compostos por dois elementos químicos; IV - formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica. Ele cometeu erros SOMENTE em A) I e II B) I e III C) I e IV D) II e III E) III e IV Alternativa B. Nem todos os ácidos são corrosivos, apenas aqueles mais fortes, e os ácidos podem ser compostos por dois ou mais átomos. Por Laysa Bernardes O vinagre, ácido acético, é um exemplo de ácido orgânico. O ácido málico é encontrado na maçã. O ácido cítrico faz parte da nossa alimentação e pode ser encontrado na laranja, por exemplo. O ácido sulfúrico é usado na fabricação de tintas. |