Qual a molaridade de uma solução que contém 160 g de ácido sulfúrico (h2so4) em 620 cm3 de solução

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Qual a Molaridade de uma solução de h2so4?
Qual a Molaridade mol L de uma solução que contém 160 g de ácido sulfúrico H2SO4 em 620 cm3 de solução dado massa molar H2SO4 98g MOL?
Qual a massa de ácido sulfúrico será necessária para preparar 4 litros?
Como se calcula a massa molecular de uma substância?
Como calcular molecular?

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ESCOLA ESTADUAL DE ENSINO MÉDIO GALÓPOLIS Área do Conhecimento: Ciências da Natureza e suas Tecnologias Professor: Paulo Sérgio Ackermann Júnior Componente Curricular: Química

EAD 10 – SEGUNDO ANO - Realizar, no caderno, atividades abaixo descritas. - Criar documento PDF das atividades realizadas para postagem no Google Classroom ou envio por e-mail. PARA ALUNOS QUE POSSUEM ACESSO AO GOOGLE CLASSROOM - Atividade deverá ser postada na plataforma Classroom até 31/08/2020. PARA ALUNOS QUE AINDA NÃO POSSUEM ACESSO AO GOOGLE CLASSROOM - Após o termino das atividades enviar arquivo PDF para [email protected] para conferência. Data máxima para envio é 31/08/2020. No título do e-mail, descrever da seguinte forma: EAD 10 + NOME DO ALUNO + TURMA OBS: Não enviar e-mail para [email protected] Enviar apenas para [email protected]

1 - Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de MgCl2 são obtidos? Resposta: 2g 2 - Uma solução foi preparada adicionando – se 4,0 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Calcule a concentração da solução em g/L. Resposta: 10 g/L 3 - O ser humano adulto possui, em média, 5 litros de sangue com cloreto de sódio (NaCl) dissolvido na concentração de 5,8 g/L. Qual é a massa total de cloreto de sódio (NaCl) no sangue de uma pessoa adulta? Resposta: 29 g 4 - Qual a concentração, em g/L, de uma solução resultante da dissolução de 50g de NaCl para um volume final de 200mL? Resposta: 250 g/L 5 - Qual o volume final que deve ter uma solução para que tenha concentração igual a 10g/L a partir de 25g de soluto? Resposta: 2,5 L 6 - Nosso suco gástrico é uma solução aquosa de HCl (ácido clorídrico), com massa de 0,365 g para cada 1 litro. Com base nessa informação, determine a concentração molar (molaridade, mol/L) do ácido clorídrico no suco gástrico. (Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol). Resposta: 0,01 mol/L 7 - Considere uma xícara com 200 mL de leite, ao qual se acrescentaram 6,84 g de açúcar comum. Qual será a concentração molar (molaridade), expressa em mol/L, da solução formada? (Dado: massa molar do açúcar comum (C12H22O11) = 342 g/mol.) Resposta: 0,1 mol/L 8- Em um balão volumétrico de 400 mL, são colocados 18 g de KBr e água suficiente para atingir a marca do gargalo (ou seja, completar 400 mL de solução). Qual é a concentração molar (mol/L) dessa solução? (Dado: massa molar KBr = 119g/mol) Resposta: 0,37 mol/L 9 - Qual a molaridade (mol/L) de uma solução que contém 160 g de ácido sulfúrico (H2SO4) em 620 cm3 de solução? (Dado: massa molar H2SO4 = 98g/mol) Resposta: 2,6 mol/L 10 - Qual é o volume final de uma solução 0,05 mol/L de sulfato de alumínio Al2(SO4)3 que contém 3,42 g

deste sal? Dados: Dado: massa molar Al2(SO4)3 = 342g/mol. Resposta: 200mL 11 - Um determinado dentista recomendou a um paciente que fizesse bochechamento diário com uma solução 0,21g/L de fluoreto de sódio (NaF). Determine a concentração em mol/L dessa solução. (Dado: massa molar NaF = 42 g/mol) Resposta: 0,005 mol 12 - Calcule a concentração mol/L de uma solução aquosa que contém 19,6 g de ácido sulfúrico por litro de solução. (Dado: massa molar H2SO4 = 98 g/mol) Resposta: 0,2 mol/L 13 - Uma cozinheira coloca 117 g de NaCl em uma panela grande. Determine o volume necessário de água para a cozinheira preparar uma solução 0,25 mol/L de NaCl. (Dado: massa molar NaCl = 58,5 g/mol) Resposta: 8L 14 - Determine a concentração molar da glicose (C6H12O6) numa solução aquosa que contém 9 g de soluto em 500 mL de solução. (Dado: massa molar C6H12O6 = 180 g/mol) Resposta: 0,1 mol/L 15 - Em um balão volumétrico de 500 mL foram colocados 9,6 g de MgCl2, sendo o volume completado com H2O destilada. Sabendo que o MgCl 2 foi totalmente dissolvido, calcule a concentração aproximada nessa solução: (Dado: massa molar MgCl 2 = 95 g/mol) Resposta: 0,2 mol/L 16 - Um técnico necessita preparar uma solução aquosa de hipoclorito de sódio, NaClO, 0,5M, para o branqueamento de um tecido de algodão. No laboratório foram encontrados apenas 10g do soluto, determine o volume, em litros, de solução obtida com a molaridade desejada. Dado: Massa molar: NaClO = 74,5 g/mol Resposta: 0,268L 17 - Adicionando 5 g de açúcar em 700 mL de água, determine: a) concentração comum (em g/L). Resposta: 7,14 g/L b) concentração em quantidade de matéria (em mol/L) Resposta: 0,020 mol/L (Dado: (C12H22O11) = 342 g/mol.)

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Essa Resposta do exercício é de nível Ensino médio (secundário) e pertence à matéria de Química.

Essa resposta recebeu 73 “Muito obrigado” de outros estudantes de lugares como São José do Inhacorá ou Ouro Verde.

Pergunta

Qual a molaridade de uma soluçao que contém 160g de ácido sulfurico (H2SO4) em 620 cm3 de solção?

Resposta

Resolução:Massa do soluto = 160 gMassa molar H2SO4 = 1×2+32+16×4 = 98 g/mol-1Volume = 620 cm³1 L —————— 1000 cm³x L —————— 620 cm³x = 620 / 1000x = 0,62 LMolaridade = mol/L-1M = m / mm x VM = 160 / 98 x 0,62M= 160 / 60,76M= 2,63 mol/L-1espero ter ajudado, bons estudos!.. No caso podemos afirmar que a molaridade será igual a 2,63 mol/L-1Isso porque o texto do enunciado da questão diz respeito aos aspectos relacionados a quantidade de mols em um determinado volume em uma solução.Assim, separando os dados da questão, vamos ter que:Massa do soluto = 160 gMassa molar H2SO4 = 1 x 2 + 32 + 16 x 4 = 98 g/mol-1Veja que para calcular a massa molar é necessário saber que H = 1, S = 32 e O = 16 e multiplicar por quantas moléculas de cada um tem.Assim, temos que o volume é: Volume = 620 cm³, que deverá ser transformado em litro. Assim:1 L —————— 1000 cm³x L —————— 620 cm³x = 620 / 1000x = 0,62 LAplicando na fórmula da molaridade, temos que:Molaridade = mol/L-1M = m / mm x VM = 160 / 98 x 0,62M= 160 / 60,76M= 2,63 mol/L-1você pode ler mais em: 18489219espero ter ajudado!

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– Qual a molaridade de uma solução que contém 160 g de ácido sulfúrico (H2SO4) em 620 cm3 de solução? Dados: H=1; S=32; O=16 a) 1,6 mol/L.

Qual a Molaridade de uma solução de h2so4?

1,53mol/L

Qual a Molaridade mol L de uma solução que contém 160 g de ácido sulfúrico H2SO4 em 620 cm3 de solução dado massa molar H2SO4 98g MOL?

Qual a molaridade (mol/L) de uma solução que contém 160 g de ácido sulfúrico (H2SO4) em 620 cm3 de solução? (Dado: massa molar H2SO4 = 98 g/mol) * juju67847ol está aguardando sua ajuda. Inclua sua resposta e ganhe pontos.

Qual a massa de ácido sulfúrico será necessária para preparar 4 litros?

Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 4 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M ( H2SO4)=98 g/mol

Como se calcula a massa molecular de uma substância?

A massa da molécula é igual à soma dos átomos que a forma, sendo assim, para obtermos a massa molecular devemos somar as massas de todos os átomos contidos na fórmula das substâncias.

Como calcular molecular?

Assim, basta multiplicar os índices dos elementos na fórmula mínima por 8 para achar a fórmula molecular, que é: C8H8. 2º) Por meio da fórmula percentual ou centesimal, que indica a quantidade em massa de cada elemento em 100 partes de massa da substância pura.