(ufba) dos compostos abaixo, o que apresenta ligação de hidrogênio com maior intensidade é:

Conforme explanado no texto “Tipos de Forças Intermoleculares”, as moléculas das substâncias nos três estados físicos (sólido, líquido e gasoso) se atraem por meio de uma das forças intermoleculares.

As três forças intermoleculares conhecidas são: dipolo induzido – dipolo induzido, dipolo permanente – dipolo permanente e ligação de hidrogênio. Entre elas, a ligação de hidrogênio é a mais forte. Alguns autores costumavam se referir a essa força intermolecular como pontes de hidrogênio; porém, o termo correto e aceito pela IUPAC é “ligação de hidrogênio”.

Esse tipo de interação ocorre quando a molécula possui hidrogênio ligado a flúor, nitrogênio ou oxigênio, que são átomos fortemente eletronegativos.

A ligação de hidrogênio é um exemplo extremo da ligação dipolo permanente-dipolo permanente. Pois o hidrogênio de uma molécula constitui um polo positivo, que se liga a um desses átomos de flúor, oxigênio ou nitrogênio de outra molécula, que constituem o polo negativo delas.

Normalmente, as ligações intermoleculares ocorrem com as substâncias nos estados líquido e sólido. Além disso, visto que é uma força de atração muito intensa, é necessária uma energia bem alta para rompê-la.

Uma substância que apresenta essa força intermolecular é a própria água. Observe como isso ocorre na ilustração abaixo:

Observe que cada molécula de água fica circundada espacialmente por outras quatro moléculas de água, sendo que as ligações de hidrogênio ocorrem pela ligação entre o hidrogênio de uma molécula (polo positivo) com o oxigênio de outra (polo negativo).

As ligações de hidrogênio explicam vários fenômenos da natureza, veja os seguintes exemplos:

O fato de o gelo flutuar na água: O gelo é menos denso do que a água e, consequentemente, flutua nela. Isso ocorre porque enquanto no estado líquido as ligações de hidrogênio que ocorrem entre as moléculas de água estão dispostas numa forma desorganizada, as ligações de hidrogênio nas moléculas do gelo são mais espaçadas e organizadas, formando uma estrutura rígida de forma hexagonal, que faz as moléculas ocupar um espaço bem maior do que ocupariam se estivessem no estado líquido.

É inclusive por isso que se colocarmos água no volume total de uma garrafa e a colocarmos posteriormente em um refrigerador, seu volume se expandirá e a garrafa irá rachar.

Assim, haverá a mesma quantidade de moléculas por unidade de volume, o que diminui a densidade, segundo a fórmula da densidade: d = m/v. Haverá espaços vazios entre os hexágonos formados, diminuindo a densidade dessa substância.

Ionização dos ácidos: Apesar de as ligações de hidrogênio serem aproximadamente dez vezes mais fracas que as ligações covalentes; em determinadas circunstâncias elas conseguem romper as ligações covalentes. Por exemplo, no caso mostrado a seguir, o ácido clorídrico é dissolvido em água. O oxigênio da água atrai mais o hidrogênio ligado ao cloro do ácido do que o próprio cloro, dando origem aos íons hidrônio (H3O+) e cloreto (Cl-). Esse fenômeno é denominado de ionização:

Tensão superficial da água: as moléculas que estão na superfície do líquido se atraem pelas ligações de hidrogênio somente com as moléculas ao seu lado e abaixo, pois não existem moléculas acima. Já as moléculas que estão abaixo da superfície realizam esse tipo de ligação com moléculas em todas as direções, o resultado é a formação de uma espécie de película ou fina camada na superfície da água, que a envolve.

Isso explica o fato de insetos poderem permanecer sobre ela e também o fenômeno da forma esférica das gotas de água.

Por Jennifer Fogaça

Graduada em Química

com o aumento da pressão exercida sobre o líquido. IV. Aumenta com o aumento da quantidade de sólido dissolvido. Estão CORRETAS: a) Apenas I e II. b) Apenas I e IV. c) Apenas III e IV. d) Apenas II, III e IV. e) Todas. Gab: D RESOLUÇÃO I- Falso II- Verdadeiro. Para um líquido entrar em ebulição é necessário separar suas moléculas, assim quanto maior as forças intermoleculares maior será a influência sobre o ponto de ebulição. 25 - (Uniube MG/2001/Julho) O dióxido de carbono (CO2) na forma sólida é conhecido como gelo seco. Este sólido, em contato com o ambiente, sofre com facilidade o fenômeno da sublimação. Neste processo são rompidas as a) interações do tipo dipolo instantâneo – dipolo induzido. b) ligações covalentes. c) ligações covalentes coordenadas. d) interações do tipo dipolo permanente – dipolo permanente. Gab: A 26 - (Puc SP/2001) O ponto de fusão de compostos iônicos está relacionado com a força de atração entre os íons no retículo (energia reticular). A lei de Coulomb é uma boa aproximação para determinar essa força de atração: onde K é uma constante, q1 é a carga do cátion, q2 é a carga do ânion e d é a soma dos raios iônicos (d = rcátion + rânion). Considerando a lei de Coulomb e as propriedades periódicas, assinale a alternativa que apresenta os pontos de fusão (P.F.) dos compostos iônicos NaF, NaCl, MgO e NaBr em ordem crescente de temperatura. a) P.F. NaCl < P.F. MgO < P.F. NaF < < P.F. NaBr b) P.F. NaBr < P.F. NaCl < P.F. NaF < < P.F. MgO c) P.F. MgO < P.F. NaBr < P.F. NaCl < < P.F. NaF d) P.F. NaF < P.F. NaCl < P.F. NaBr < < P.F. MgO e) P.F. NaBr < P.F. MgO < P.F. NaCl < < P.F. NaF Gab: B 27 - (Vunesp SP/2000) O gráfico a seguir foi construído com dados dos hidretos dos elementos do grupo 16. Com base neste gráfico, são feitas as afirmações seguintes. I. Os pontos P, Q, R e S no gráfico correspondem aos compostos H2Te, H2S, HSe2 e H2O, respectivamente. II. Todos estes hidretos são gases a temperatura ambiente, exceto a água, que é líquida. III. Quando a água ferve, as ligações covalentes se rompem antes das intermoleculares. Das três afirmações apresentadas, a) apenas I é verdadeira. b) apenas I e II são verdadeiras. c) apenas II é verdadeira. d) apenas I e III são verdadeiras. e) apenas III é verdadeira. Gab: C 28 - (Mogi SP/1993) Correlacione os termos correspondentes nas duas colunas: I. interação dipolo-dipolo a) atração entre cátions e ânions II. ligação metálica b) atração entre moléculas apolares III. ligação iônica c) atração entre moléculas polares V. força de Van der Waals d) atração cátions elétrons a opção que apresenta somente associações corretas é: a) I-c; II-d; III-a; IV-b b) I-d; II-a; III-b; IV-c c) I-c; II-d; III-b; IV-a d) I-a; II-b; III-c; IV-d e) I-c; II-a; III-d; IV-a Gab: A 29 - (Unip SP/1995) Considere a vaporização e o craqueamento (cracking) do hidrocarboneto C14H30. I. vaporização: C14H30(L) ( C14H30(g) II. craqueamento: C14H30(L) ( C10H22 + C4H8 Na vaporização e no craqueamento ocorre ruptura de ligações denominadas, respectivamente: a) covalentes e covalentes b) Van der Waals e covalentes c) pontes de hidrogênio e covalentes d) pontes de hidrogênio e Van der Waals e) covalentes e Van der Waals Gab: B 30 - (Puc SP/1994) As pontes de hidrogênio aparecem: a) quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletropositivo; b) quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletronegativo; c) em todos os compostos hidrogenados; d) somente em compostos inorgânicos; e) somente em ácidos de Arrhenius. Gab: B 31 - (Ufrn RN/1996) Formam pontes de hidrogênio, ao interagirem, moléculas de I. álcoois II. ácidos carboxílicos III. Hidrocarbonetos saturados H3C – CH2 – OH ( etanol (álcool) H3C – COOH ( ácido acético (ácido carboxílico) H3C – CH3 ( etano (Hidrocarboneto saturado) Obedeça o código: a) somente a afirmativa I é correta b) somente a afirmativa II é correta c) somente a afirmativa II é correta d) somente as afirmativas I e II são corretas e) somente as afirmativas I e III são corretas Gab: D 32 - (Ufal AL/1994) Dá-se o nome “ligação de Van der Waals” as ligações que mantêm unidos(as), no estado sólido ou líquido: a) moléculas de NaCl b) átomos de Mg c) átomos de Ne d) átomos de C e) cátions e ânions Gab: C 33 - (Ufba BA/1993) Dos compostos abaixo, o que apresenta ponte de hidrogênio com maior intensidade é: a) HF b) H3C – OH c) HCl d) CH4 e) NH3 Gab: A 34 - (Puc camp SP/1996) A congelação da água nas superfícies dos países frios ocorre pela: a) ruptura de ligações intermoleculares. b) ruptura de Ligações intramoleculares. c) formação de Ligações intermoleculares. d) formação de ligações intramoleculares. e) formação de Ligações intramoleculares e intermoleculares Gab: C 35 - (Vunesp SP/1996) A água, a amônia e o metano têm massas moleculares muito próximas. Apesar disso, a água possui ponto de ebulição muito mais elevado que o da amônia e o do metano. Essas observações experimentais podem ser explicadas porque: a) a água apresenta ligações iônicas. enquanto o metano e a amônia são formados por ligações covalentes. b) os tipos de ligação não interferem no ponto de ebulição c) todos os três compostos apresentados têm ligações covalentes, porém a amônia e o metano são polares. d) as moléculas de água apresentam ligações covalentes oxigênio-hidrogênio, facilmente rompíveis. e) a água possui moléculas polares que formam ligações de pontes de hidrogênio, aumentando a força de coesão entre suas moléculas. Gab: E 36 - (Umg MG/1997) H2S é gasoso e H2O é líquido, nas condições normais de temperatura e pressão. Com relação a essa diferença de fase, pode-se afirmar corretamente que: a) H2S é gasoso porque seus átomos se separam mais facilmente. b) H2O é líquido porque suas moléculas são mais fortemente ligadas entre si. c) H2O é líquido porque as ligações O – H, em cada uma das suas moléculas, são mais fortes do que as S – H. d) H2O é líquido porque tem moléculas maiores do que as H2S e) H2S é gasoso porque tem moléculas mais leves do que as H2O Gab: B 37 - (Ufes ES/1997) A existência de pontes de hidrogênio só é possível entre compostos quando há: a) um elemento fortemente eletropositivo ligado a um átomo de hidrogênio. b) dois elementos: um fortemente eletropositivo e outro fortemente eletronegativo, ligados entre si. c) um elemento fortemente eletronegativo, dotado de pares de elétrons não-compartilhados, ligado ao hidrogênio. d) um aumento muito grande na intensidade das forças de London e) uma ligação química entre o hidrogênio e os elementos de transição externa Gab: C 38 - (Ufrs RS/1998) A intensificação das interações intermoleculares ocorre quando: a) a água entra em ebulição b) o vapor da água sofre condensação c) a água, sob altas temperaturas, decompõe-se em oxigênio e hidrogênio d) o vapor da água é aquecido e) o gelo sofre fusão Gab: B 39 - (Osec SP/1993) No hidrogênio líquido, as moléculas de H2 mantêm-se próximas umas das outras através de ligações denominadas: a) dativas b) iônicas c) covalentes d) Van der Waals e) ponte de hidrogênio Gab: D 40 - (Ufse SE/1994) Quando um gás nobre sofre liquefação, seus átomos ficam unidos uns aos outros por ligações químicas denominadas a) covalentes b) iônicas c) metálicas d) ponte de hidrogênio e) Van der Waals Gab: E 41 - (Ufal AL/1999)