À mesma temperatura, qual das soluções indicadas abaixo tem maior pressão de vapor

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(FCMSCSP) À mesma temperatura, qual das soluções indicadas abaixo tem maior pressão de vapor? a) Solução aquosa 0,01 mol/L de hidróxido de potássio. b) Solução aquosa 0,01 mol/L de cloreto de cálcio. c) Solução aquosa 0,1 mol/L de cloreto de sódio. d) Solução aquosa 0,1 mol/L de sacarose. e) Solução aquosa 0,2 mol/L de glicose. Gabarito:

a

Olá, Ana;Basta lembrar da fórmula da tonoscopia:

Ademais, deixo um link com a teoria das propriedades coligativas bizurada:Macete propriedades coligativas.

Ana Laura Guimarães gosta desta mensagem

Olá, muito obrigada pelo vídeo e pela explicação. Você já viu alguma questão enem ou uerj utilizando essas fórmulas?

Hiago Colonetti gosta desta mensagem

Eu não conheço a prova da UERJ, mas o ENEM nunca cobrou a aplicação direta das formulas, apenas os conceitos das propriedades coligativas. Agora, aqui na região sul, apenas em provas de SC eu já encontrei questões cobrando a aplicação das fórmulas principalmente na ACAFE e, muito raramente, na UDESC, já na UFSC os conceitos cobrados em algumas questões precisavam da fórmula para conseguir desenvolver, mas sem o cálculo. Não se preocupa em decorar essas fórmulas a chance é cair é muito baixa, eu indico que você decore aquele macete do ''TECO DADA'' que ele ajuda muito.

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Alternativa “a”.

A pressão de vapor da solução é tanto maior quanto menor é o número de partículas dissolvidas na solução. Considerando que o grau de dissociação ou de ionização é 100% para todos os casos, temos:

a) Solução 0,01 mol/L de hidróxido de potássio.

1 NaOH → 1 Na+ + 1 OH- 0,01 mol 0,01 mol + 0,01 mol

Total = 0,02 mol de partículas em solução.

b) Solução 0,01 mol/L de cloreto de cálcio.

1 CaCl2 → 1 Ca+2 + 2 Cl- 0,01 mol 0,01 mol + 2 (0,01 mol)

Total = 0,03 mol de partículas em solução.

c) Solução 0,1 mol/L de cloreto de sódio.

1 NaCl → 1 Na+ + 1 Cl- 0,1 mol 0,1 mol + 0,1 mol

Total = 0,2 mol de partículas em solução.

d) Solução 0,1 mol/L de sacarose.

A sacarose em água forma uma solução molecular, ou seja, as moléculas dissolvidas não sofrem ionização. Assim, sua concentração permanece igual a 0,1 mol/L

e) Solução 0,2 mol/L de glicose.

A glicose também forma uma solução molecular. Sua concentração é de 0,2 mol/L.

Veja que a menor concentração é a da solução da alternativa “a”, que, portanto, possui maior pressão máxima de vapor.

(FCMSC-SP) À mesma temperatura, qual das soluções indicadas abaixo tem maior pressão de vapor?

a) Solução aquosa 0,01 mol/L de hidróxido de potássio.

b) Solução aquosa 0,01 mol/L de cloreto de cálcio.

c) Solução aquosa 0,1 mol/L de cloreto de sódio.

d) Solução aquosa 0,1 mol/L de sacarose.

e) Solução aquosa 0,2 mol/L de glicose.

Resolução

A pressão de vapor da solução é inversamente proporcional ao número de partículas de soluto dissolvidas. Isso é, quanto menos partículas em solução maior será a pressão de vapor.

a)

KOH(s) → K+(aq) + OH–(aq)

A dissolução de 0,01 mol de KOH forma 0,01 mol de K+ e 0,01 mol de OH-. Logo, no total são 0,02 mol de partículas em solução.

b)

CaCℓ2(s) → Ca2+(aq) + 2 Cℓ–(aq)

A dissolução de 0,01 mol de CaCℓ2 produz 0,01 mol de Ca2+ e 0,02 mol de Cℓ–. Assim, no total são 0,03 mol de partículas em solução.

c)

NaCℓ(s) → Na+(aq) + Cℓ–(aq)

A dissolução de 0,1 mol de NaCℓ resulta em 0,1 mol de Na+ e 0,1 mol de Cℓ–. Logo, são 0,2 mol de partículas em solução.

d)

C12H22O11(s) → C12H22O11(aq)

A dissolução de 0,1 mol de sacarose produz 0,1 mol de partículas em solução

e)

C6H12O6(s) → C6H12O6(aq)

A dissolução de 0,2 mols de glicose resulta em 0,2 mols de partículas em solução.

Portanto, a solução com o menor número de partículas em solução, e, consequentemente, com a maior pressão de vapor é solução aquosa 0,01 mol/L de hidróxido de potássio.

Gabarito: LETRA A

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