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As ligações iônicas ocorrem quando um átomo cede definitivamente um ou mais elétrons para o átomo de outro elemento, formando íons. 
Um elemento X possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 e um elemento Y possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p4. Da ligação iônica entre esses dois elementos resulta o composto de fórmula molecular:
Marque a alternativa em que todos os compostos possuem somente ligações iônicas:
Considere as seguintes espécies químicas: Na+, Ca2+, Al3+, O2-, Br1-, Cl1- Qual das fórmulas a seguir está correta?
(UFV-MG) Os compostos formados pelos pares Mg e Cl; Ca e O; Li e O; K e Br possuem fórmulas cujas proporções entre os cátions e os ânions são, respectivamente: e) 2:2 1:1 2:1 1:1
(Mack-SP) Se o caráter iônico entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior quanto for a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que possui caráter iônico mais acentuado é: (Dados: 1H, 9F, 11Na, 19K, 53I)
Alternativa “a”. Se X possui a configuração 1s2 2s2 2p6 3s2, então ele forma cátion bivalente X2+, que tem a tendência de doar dois elétrons. Já o Y possui a configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p4, formando um ânion bivalente Y2-, que tem a tendência de receber dois elétrons. Portanto, apenas um átomo X já estabiliza um átomo de Y, portanto a fórmula molecular do composto é igual a XY. Observação: Não é YX porque o cátion sempre vem antes do ânion na fórmula molecular.
Alternativa “b”. Nas outras alternativas são formados por ligações covalentes os seguintes compostos:
Alternativa “e”. As fórmulas corretas em cada caso seriam:
Alternativa “d”. Por meio da distribuição eletrônica de cada elemento, sabemos qual é a sua carga eletrônica e quantas ligações realizará: 12Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2 = forma cátion bivalente Mg2+, doa dois elétrons; 17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 = forma ânion monovalente Cl1-, recebe um elétron. Portanto, são necessários dois átomos de cloro para estabilizar um átomo de magnésio: MgCl2 e a proporção é de 1 : 2. 20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 = forma cátion bivalente Ca2+, doa dois elétrons; 8O: 1s2 2s2 2p4 = forma ânion bivalente O2-, recebe dois elétrons. Um átomo de cálcio estabiliza um átomo de oxigênio: CaO e a proporção entre eles é de 1 : 1. 3Li: 1s2 2s1 = forma cátion monovalente Li1+, doa um elétron; 8O: 1s2 2s2 2p4 = forma ânion bivalente O2-, recebe dois elétrons. Portanto, são necessários dois átomos de lítio para estabilizar um átomo de oxigênio: Li2O e a proporção é de 2 : 1. 19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 = forma cátion monovalente K1+, doa um elétron; 35B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 = forma ânion monovalente Br1-, recebe um elétron. Um átomo de potássio estabiliza um átomo de bromo: KBr e a proporção entre eles é de 1 : 1.
Alternativa “e”. A substância de maior caráter iônico é aquela em que a diferença de eletronegatividade entre os átomos é maior, ou seja, KF.
Alternativa “c”. Temos, em cada caso:
O alumínio possui 13 elétrons, distribuídos da seguinte forma: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1, portanto, ele forma um cátion monovalente Al3+ . Dessa forma, ele precisa se ligar com um ânion monovalente, que é dado pelo 9E, que é o flúor: AlE3 ou AlF3, sendo que a proporção desse composto é de 1:3.
Ligaioncov3 Sociedade de Ensino Superior Estácio de Sá Química Geral – prof. Mônica Moreira de Almeida Nomes: ________________________________________________ Turma: _______ 1- Qual a fórmula molecular do composto formado por átomos de um elemento químico X, de número atômico igual a 12, com átomos de um elemento químico Y, de número atômico 9. Qual sua fórmula eletrônica ? 2- Estabeleça a comparação de tamanho entre um átomo de oxigênio (8O) e o seu respectivo ânion 8O2-. 3- Com que grupos dos Elementos Representativos um calcogênio pode estabelecer ligação iônica? 4- Num composto, sendo X o cátion, Y o ânion e X2Y a fórmula, qual será, provavelmente o número de elétrons da camada de valência dos átomos X e Y? Qual a sua fórmula eletrônica? 5- Um átomo de um elemento químico da família 5A, do sistema periódico, liga-se a outro átomo de um elemento da família 7A. Qual a ligação estabelecida entre eles? Consultando a tabela periódica, exemplifique a estrutura do composto formado com elemento do sistema periódico. 6- Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica? a) NaCl b) MgCl2 c) CaO d) HCl e) Na2O 7- Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a substância de fórmula: a) Mg3N2 b) Mg2N3 c) MgN3 d) MgN2 e) MgN 8- A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é: a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas. b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem. c) fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica. d) possuem baixos pontos de fusão e ebulição. e) são moles, quebradiços e cristalinos. 9- Considere os seguintes elementos químicos e as suas respectivas famílias ou grupos na Tabela Periódica: Alguns desses elementos realizam ligações iônicas entre si, formando compostos. Indique qual das fórmulas unitárias dos compostos formados a seguir está incorreta: Alguns desses elementos realizam ligações iônicas entre si, formando compostos. Indique qual das fórmulas unitárias dos compostos formados a seguir está incorreta: a) Al3O2 b) NaCl c) Li2O d) MgCl2 e) AlF3 Gabarito: 1- MgF2 2- O tamanha do ânion será sempre maior que seu respectivo estado fundamental, pois o átomo neutro recebe elétrons para se transformar em ânion, o que aumenta o volume de sua eletrosfera. Raio do O2- > raio do O0 3- Com os grupos 1A, 2A, 3A e H. 4- X → 1 elétron na camada de valência Y → 6 elétrons na camada de valência 5- Ligação covalente 5A→P e 7A – Cl P – ganhar 3 elétrons / 1 Cl - ganhar 1 elétron / 3 Fórmula eletrônica Fórmula estrutural PCl3 fórmula molecular 6- Alternativa “d”. a) O sódio doa um elétron para o cloro: Na+ + Cl- → NaCl; b) O magnésio doa dois elétrons para dois átomos de cloro: Mg2+ + Cl- → Mg(Cl)2; c) Cada cálcio doa um elétron para cada oxigênio: Ca2+ + O2- → CaO; d) Nesse caso, tanto o hidrogênio quanto o cloro precisam receber um elétron cada um para ficarem estáveis. Assim, realiza-se uma ligação covalente, em que eles compartilham um par de elétrons → HCl; e) Dois átomos de sódio doam um elétron cada um para um átomo de oxigênio: Na+ + O2- → Na2O. 7- Alternativa “a”. Visto que o número atômico do magnésio é 12, realizando a sua distribuição eletrônica (2-8-2), vemos que ele é da família 2 e possui 2 elétrons na camada de valência, formando o cátion bivalente: Mg2+. Enquanto isso, o nitrogênio tem a seguinte distribuição eletrônica: 2-5, ou seja, possui 5 elétrons na camada de valência, sendo da família 15 e precisando receber mais 3 elétrons para ficar estável. Por isso, ele forma o ânion trivalente: N3-. Desse modo, a fórmula unitária do composto será: Mg2+ + N3- → Mg3N2 8- Alternativa ‘c’. Os compostos iônicos na fase líquida (fundidos) conduzem corrente elétrica porque os íons ficam livres (cátions e ânions separados). Na fase sólida, não conduzem porque os íons estão firmemente ligados uns aos outros. 9- Alternativa “a”. O “Al” é da família do boro ou 3, o que significa que ele possui 3 elétrons na camada de valência, precisando doá-los para ficar estável. Assim, ele forma o cátion Al3+. Já o “O” é da família dos calcogênios ou 16, ou seja, possui 6 elétrons na camada de valência e precisa receber mais dois elétrons para ficar estável. Portanto, ele forma o ânion: O2-. Desse modo, são necessários dois átomos de Al para estabilizar três átomos de O, sendo doados, no total, seis elétrons para os átomos de oxigênio: Al2O3. Uma forma mais simples é apenas trocar os números das cargas, como é mostrado abaixo: Fórmula de ligação iônica �PAGE \* MERGEFORMAT�2� |
Indique qual das fórmulas unitárias dos compostos formados a seguir está incorreta
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